:: wikimiki.org ::

Sal Común

Sal común

] La sal de mesa, conocida comúnmente como sal, es la sal específica cloruro sódico, cuya fórmula química es Na Cl. Otras denominaciones frecuentemente usada son sal marina y sal común.

Historia

Cl La sal es el condimento más antiguo usado por el hombre y su importancia para la vida es tal que ha marcado el desarrollo de la historia en diversas fases. Es posible que el primer tratado conocido sobre la sal apareciera publicado en China por el 2700 a.d.C.. La ubicación de depósitos de sal tuvo especial relevancia en los emplazamientos de asentamientos humanos, pues permite conservar los alimentos. Por este motivo se crearon rutas específicas para el mercadeo de sal y se han producido numerosas guerras por controlar los depósitos y los mercados. Roma tiene origen en una ruta destinada al transporte de sal. El término salario, derivado del latín salarium, proviene de sal y deriva de la cantidad de sal que se le daba a un trabajador -en particular, a los legionarios romanos- para poder conservar los alimentos. Hasta el siglo XIX se cobraba un impuesto para la sal, y una de las primeras medidas que se tomaron durante la revolución francesa fue abolirlo, pues fue uno de los detonadores de la misma. Su protagonismo a lo largo de la historia le ha conferido un carácter casi sagrado y cargado de simbolismo (la mujer de Lot se convirtió en estatua de sal). En algunas culturas se ofrecía junto al pan como un gesto de hospitalidad ante los huéspedes. En Levítico 2:13 Dios da instrucciones de sazonar todas las ofrendas usando sal. "Y sazonarás con sal toda ofrenda que presentes, y no harás que falte jamás de tu ofrenda la sal del pacto de tu Dios; en toda ofrenda tuya ofrecerás sal". La expresión la sal de la vida aparece en la Biblia y los apóstoles y elegidos aparecen consignados en ocasiones como la sal de la tierra Mateo 5:13.

Yacimientos y salinas

Mateo Históricamente la explotación de sal se ha realizado en salinas de las zonas costeras y de los manantiales de agua salada (cursos subterráneos que atraviesan depósitos de sal), así como mediante minas. En España los dos yacimientos más importantes están situados en Cardona (Barcelona) (ya abandonado y abierto para uso turístico) y Cabezón de la Sal (Cantabria). A lo largo de todo el litoral español existen numerosas salinas que mantienen su actividad, destacando especialmente las de la costa levantina entre Alicante y San Pedro del Pinatar (principalmente las salinas de Torrevieja de las que se extrae casi la mitad de la producción nacional). Otras famosas salinas están situadas en una zona de marisma costera del Parque Natural de la Bahía de Cádiz, en el estuario que forma la desembocadura del río Guadalete y que abarca a varios pueblos de alrededor (El Puerto de Santa María, San Fernando, Puerto Real y Chiclana). Salinas de manantial existen pocas y fueron abandonadas durante el siglo XX, siendo las más importantes las Salinas de Añana en Álava, declarada Monumento Histórico y las de Poza de la Sal en Burgos. En las salinas el agua salada de mar o de manantial se conduce por una red de canales o acueductos hasta unas plataformas horizontales construidas en el propio terreno o con madera y piedra si el desnivel del terreno lo requiere, denominadas granjas y en las que el agua se reparte en parcelas rectangulares o eras. La evaporación del agua deja lista la sal para su recolección en unos depósitos protegidos de la lluvia o terrazos. En el caso de los manantiales, si su caudal era escaso, incluso se introducía o bombeaba agua a su interior desde otros caudales o piscinas, con el fin de aumentar la producción.

Alimentación

Es el aditivo más antiguo y más usado. Es uno de los principales pilares de la cocina en casi cualquier cultura. Aunque los alimentos que consumimos ya tienen de por sí suficiente sal, solemos abusar de ella ingiriendo en ocasiones más de 15 gramos diarios. Los regímenes médicos suelen incluir alimentos poco ricos en sal y las personas vegetarianas suelen tener un escaso consumo de ella. Existe la falsa creencia de que la sal engorda, esto no es cierto en absoluto pues la sal no aporta calorías. Sin embargo es cierto que con un exceso de sal aumenta la densidad de la sangre y sentimos sed, por lo tanto debemos beber agua para restablecer el equilibrio salino de nuestro cuerpo. Al acumular agua, nos sentimos más pesados.

Tipos

- Flor de Sal: se origina en las salinas en los primeros momentos de concentración de la sal, siendo cristales finos que flotan en placas sobre la superficie del agua. Tiene una producción muy escasa y es muy apreciada.
- Sal Maldon: de origen Ingles. Es de gran pureza y aparece como placas finas en su estado natural.
- Sal Guerande: sal marina de la Bretaña Francesa de color gris y tamaño medio. Muy rica en oligoelementos.
- Sal Negra: sal poco refinada producida en la India.
- Sal Ahumada
- Sal Glutamato Monosódico: se extraía de algas y trigo. Realza el sabor de los alimentos.

Propiedades y curiosidades

- Mantiene los alimentos en buen estado para su posterior consumo
- Es necesaria para la vida, aunque en exceso puede ser perjudicial
- Retiene líquido
- Poca sal en la dieta puede conllevar mareos y calambres
- Cristalina, blanca y soluble al agua
- Muy higroscópica, es usada para disolver grandes cantidades de nieve
- Se emplea en la ceremonia del bautismo
- Se usa la palabra sal para significar gracia, donaire (también salero)
- Es usada como medicina natural ante inflamaciones bucales y de garganta
- Baños de agua salada son un buen tonificante
- Buena para hemorroides, congestión nasal y contusiones
- Se usa como materia prima en algunas industrias químicas
- En algunas regiones de Colombia (Valle del Cauca) se usa para significar mala suerte. Sal (química) Cloruro sódico categoría:Química categoría:Explotación de los recursos naturales Categoría:Condimento

Cloruro sódico

Propiedades
General
Nombre	Cloruro sódico
Fórmula química	Na Cl
Apariencia	sólido blanco o claro
Físicas
Peso molecular	58,4 uma
Punto de fusión	1074 K (801 °C)
Punto de ebullición	1738 K (1465 °C)
Densidad	2,2 ×10³ kg/m³
Estructura cristalina	f.c.c.
Solubilidad	35,9 g en 100g de agua
Kps	37,79 mol²
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	-181,42 kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	-385,92 kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	-411,12 kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	229,79 J·mol^-1·K^-1
S⁰_{líquido, 1 bar}	95,06 J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	72,11 J·mol^-1·K^-1
Riesgos
Ingestión	Peligroso en grandes cantidades
Inhalación	Puede causar irritación
Piel	Puede causar irritación
Ojos	Puede causar irritación
Más información	[http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/10/9918.html Hazardous Chemical Database (En inglés)]
Exenciones y referencias

El cloruro sódico, (también conocido como cloruro de sodio o sal de mesa), de fórmula NaCl, es un compuesto iónico, formado por un catión Na⁺ (ión sodio) y un anión Cl^- (ión cloruro), el NaCl es el producto de una reacción violenta en la cual un átomo de Na (metal reactivo) reacciona con uno de Cl (un no metal).

2Na + Cl₂ → 2NaCl

nota: se necesitan dos átomos de Na, porque el Cl se encuentra como molécula diatómica en la naturaleza.

En la reacción, dos átomos de Na se oxidan cediendo cada uno su único e^- (electrón) de valencia a los átomos de Cl, esto se representa como sigue: molécula
Ambos átomos, tanto los de Na como los de Cl, cumplen con la regla del octeto.

Estructura cristalina

El cloruro sódico forma cristales con simetría cúbica. Los cloruros (iónes más grandes) forman un empaquetamiento cúbico compacto, mientras que los iones más pequeños de sodio llenan los espacios octaédricos entre los cloruros. Cada ión esta rodeado por seis del otro elemento. Esta estructura es muy común en varios otros minerales, y se la conoce como estructura halita. halita

Aplicaciones

Alimentación Humana: La sal tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es usada en gran escala para la conservación de alimentos. Industria Química: Hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos y pilas eléctricas; Cloro sosa, tratamiento de aguas, petroquímica. Salmuera (disolución de sal común en agua): Suele emplearse en muchas instalaciones frigoríficas, para transportar el frío desde el líquido -o gas frigorígeno- hasta las cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja temperatura de congelación de la salmuera, que le permite transmitir el frío sin cristalizarse. Conservación Peletera: Después de pesar las pieles, se efectúa la salazón con objeto de permitir conservarlas durante el transporte y almacenamiento, hasta su curtición.

Importancia biológica

Esta sal es esencial para la vida en la Tierra. La mayoría de los tejidos biológicos y fluidos corporales contienen variadas concentraciones de cloruro de sodio. La cantidad de iones de sodio en la sangre está directamente relacionada con la regulación de los níveles de fluidos corporales. La propagación de los impulsos nerviosos mediante una transducción de señales es mediada por estos iones. La llamada soluisiológica, que es una solución del 0.9% de cloruro de sodio, recibe su nombre porque es isotónica con el plasma sanguíneo. Esta solución fisiológica es el sostén principal de terapias médicas de reemplazo de fluidos, para la deshidratación o para prevenir shocks hipovolémicos (bajo volumen sanguíneo). Los humanos presentan la particularidad entre los primates de eliminar grandes cantidades de sal cuando sudan. Categoría:Compuestos químicos ja:塩化ナトリウム

Sodio

Sodio - Magnesio
Li Na K
	250px Tabla completa

General

Nombre, símbolo, número

Sodio, Na, 11

Serie química

Metales alcalinos

Grupo, periodo, bloque

1, 3 , s

Densidad, dureza Mohs

968 kg/m³, 0,5

Apariencia

125px
Blanco plateado

Propiedades atómicas

Peso atómico

22.989770 uma

Radio medio^†

180 pm

Radio atómico calculado

190 pm

Radio covalente

154 pm

Radio de Van der Waals

227 pm

Configuración electrónica

Ne]3s¹

Estados de oxidación (óxido)

1 (base fuerte)

Estructura cristalina

Cúbica centrada
en el cuerpo

Propiedades físicas

Estado de la materia

sólido (no magnético)

Punto de fusión

370,87 K

Punto de ebullición

1156 K

Entalpía de vaporización

96,96 kJ/mol

Entalpía de fusión

2,598 kJ/mol

Presión de vapor

1,43x10^-5 Pa a 1234 K

Velocidad del sonido

3200 m/s a 293.15 K

Información diversa

Electronegatividad

0,93 (Pauling)

Calor específico

1230 J/(kg·K)

Conductividad eléctrica

21x10⁶/m Ω

Conductividad térmica

141 W/(m·K)

Potenciales de ionización

1º = 495,8 kJ/mol

6º = 16613 kJ/mol

2º = 4562 kJ/mol

7º = 20117 kJ/mol

3º = 6910,3 kJ/mol

8º = 25496 kJ/mol

4º = 9543 kJ/mol

9º = 28932 kJ/mol

5º = 13354 kJ/mol

10º = 141362 kJ/mol

Isótopos más estables

iso.	AN (%)	Vida media	MD	ED (M eV)	PD
²²Na	Sintético	2,602 a	ε	2,842	²²Ne
²³Na	100	Na es estable con 12 neutrones

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
^†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El sodio es un elemento químico de símbolo Na y número atómico 11. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en el aire y reacciona violentamente con el agua.

Características principales

Al igual que otros metales alcalinos el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 388 K (115 ºC).

Aplicaciones

El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro sódico (NaCl) necesario para la vida. Otros usos son:
- En aleaciones antifricción (plomo).
- En la fabricación de detergentes (en combinación con ácidos grasos).
- En la purificación de metales fundidos.
- La aleación NaK, es un material empleado para la transferencia de calor además de disecante para disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es líquida. El sodio también se emplea como refrigerante.
- Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos antidetonantes para las gasolinas.
- Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
- Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
- Los superóxidos NaO₃ generados por combustión controlada con oxígeno se utilizan para intercambiar el dióxido de carbono por oxígeno y regenerar así el aire en espacios cerrados (p. ej. en submarinos)

Papel biológico

El catión sodio (Na⁺) tiene un papel fundamental en el metabolismo celular, por ejemplo, en la transmisión del impulso nervioso (mediante el mecanismo de bomba de sodio). Mantiene el volumen y la osmolaridad. Participa , además del impulso nervioso, en la contraccción muscular, el equilibrio ácido-base y la absorción de nutrientes por las células. La concentración plasmática de sodio es en condiciones normales de 135 - 145 mmol/l. El aumento de sodio en la sangre se conoce como hipernatremia y su disminución hiponatremia

Historia

El sodio (del italiano soda, sosa) conocido en diversos compuestos, no fue aislado hasta 1807 por Sir Humphry Davy por medio de la electrólisis de la sosa cáustica. En la Europa medieval se empleaba como remedio para las jaquecas un compuesto de sodio denominado sodanum. El símbolo del sodio (Na), proviene de natrón (o natrium, del griego nítron) nombre que recibía antiguamente el carbonato sódico.

Abundancia y obtención

El sodio es relativamente abundante en las estrellas, detectándose su presencia a través de la línea D del espectro solar, situada aproximadamente en el amarillo. La corteza terrestre contiene aproximadamente un 2,6% de sodio, lo que lo convierte en el cuarto elemento más abundante, y el más abundante de los metales alcalinos. Actualmente se obtiene por electrólisis de cloruro sódico fundido, procedimiento más económico que el anteriormente usado, la electrólisis del hidróxido de sodio. Es el metal más barato. El compuesto más abundante de sodio es el cloruro sódico o sal común, aunque también se encuentra presente en diversos minerales como anfíboles, trona, halita, zeolitas, etc.

Compuestos

Los compuestos de sodio de mayor importancia industrial son:
- sal común (NaCl).
- carbonato sódico (Na₂C O₃).
- bicarbonato sódico (NaHCO₃).
- sosa cáustica (NaOH).
- sal de Chile (NaNO₃).
- tiosulfato sódico (Na₂S₂O₃ · 5H₂O).
- bórax (Na₂B₄O₇ · 10H₂O).

Isótopos

Se conocen trece isótopos de sodio. El único estable es el Na-23. Además existen dos isótopos radioactivos cosmogénicos, Na-22 y Na-24, con períodos de semidesintegración de 2,605 años y ≈15 horas respectivamente.

Precauciones

En forma metálica el sodio es explosivo en agua y venenoso tanto aislado como combinado con muchos otros elementos. El metal debe manipularse siempre cuidadosamente y almacenarse en atmósfera inerte evitando el contacto con el agua y otras sustancias con las que el sodio reacciona.

Enlaces externos

- [http://www.educaplus.org/sp2002/1historia/na.html educaplus.org - Sodio]
- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Na/index.html WebElements.com - Sodio]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Na.html EnvironmentalChemistry.com - Sodio]
- [http://education.jlab.org/itselemental/ele011.html Es Elemental - Sodio] Categoría:Elementos químicos Categoría:Metales ja:ナトリウム ko:나트륨 simple:Sodium th:โซเดียม

Cloro

Azufre - Cloro - Argón
F Cl Br I
	250px Tabla completa

General

Nombre, símbolo, número

Cloro, Cl, 17

Serie química

Halógenos

Grupo, periodo, bloque

17, 3 , p

Densidad

3,214 kg/m³

Apariencia

amarillo verdoso
125px

Propiedades atómicas

Peso atómico

35,453 uma

Radio medio^†

100 pm

Radio atómico calculado

79 pm

Radio covalente

99 pm

Radio de Van der Waals

175 pm

Configuración electrónica

Ne]3s² 3p⁵

Estados de oxidación (Óxido)

±1, +3, +5, +7 (ácido fuerte)

Estructura cristalina

Ortorrómbica

Propiedades físicas

Estado de la materia

gas (no magnético)

Punto de fusión

171,6 K

Punto de ebullición

239,11 K

Entalpía de vaporización

10,2 kJ/mol

Entalpía de fusión

3,203 kJ/mol

Presión de vapor

1300 Pa

Velocidad del sonido

sin datos

Información diversa

Electronegatividad

3,16 (Pauling)

Calor específico

480 J/(kg
- K)

Conductividad eléctrica

Sin datos

Conductividad térmica

0,0089 W/(m
- K)

1° potencial de ionización

1251,2 kJ/mol

2° potencial de ionización

2298 kJ/mol

3° potencial de ionización

3822 kJ/mol

4° potencial de ionización

5158,6 kJ/mol

5° potencial de ionización

6542 kJ/mol

6° potencial de ionización

9362 kJ/mol

7° potencial de ionización

11018 kJ/mol

8° potencial de ionización

33604 kJ/mol

9° potencial de ionización

38600 kJ/mol

10° potencial de ionización

43961 kJ/mol

Isótopos más estables

iso.	AN	Vida media	MD	ED M eV	PD
³⁵Cl	75,77%	Cl es estable con 18 neutrones
³⁶Cl	Sintético	301000 a	β^- ε	0,709 1,142	³⁶Ar ³⁶S
³⁷Cl	24,23%	Cl es estable con 20 neutrones

El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas, Cl₂, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.

Características principales

En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, sino que se encuentra formando parte de cloruros y cloratos, sobre todo en forma de cloruro de sodio, en las minas de sal y disuelto y en suspensión en el agua de mar. El cloruro de sodio es la común o sal de mesa. Se emplea para potabilizar el agua de consumo disolviéndolo en la misma; también tiene otras aplicaciones como oxidante, blanqueante y desinfectante. El cloro gaseoso es muy tóxico (neurotóxico) y se usó como gas de guerra en la Primera y Segunda Guerra Mundial. Este halógeno forma numerosas sales y se obtiene a partir de cloruros a través de procesos de oxidación, generalmente mediante electrolisis. Se combina fácilmente con la mayor parte de los elementos. Es ligeramente soluble en agua (unos 6,5 g de cloro por litro de agua a 25 ºC), en parte formando ácido hipocloroso, HClO. En la mayoría de los numerosos compuestos que forma presenta estado de oxidación -1. También puede presentar los estados de oxidación +1, +3, +5 y +7.

Aplicaciones

El cloro se emplea principalmente en la desinfección de aguas, como blanqueante en la producción de papel y en la preparación de distintos compuestos clorados.
- El proceso de desinfección de aguas de consumo humano más ampliamente utilizado es la cloración. Se emplea ácido hipocloroso, HClO, que se produce disolviendo cloro en agua y regulando el pH.
- En la producción de papel se emplea cloro en el blanqueo de la pulpa, aunque tiende a ser sustituido por dióxido de cloro, ClO₂.
- Una gran parte del cloro se emplea en la producción de cloruro de vinilo, compuesto orgánico que se emplea principalmente en la síntesis del poli(cloruro de vinilo), conocido como PVC.
- Se usa en la síntesis de numerosos compuestos orgánicos e inorgánicos, por ejemplo tetracloruro de carbono, CCl₄, o cloroformo, CHCl₃, y distintos halogenuros metálicos. También se emplea como agente oxidante.
- Preparación de cloruro de hidrógeno puro; se puede llevar a cabo por síntesis directa: H₂ + Cl₂ → 2HCl

Historia

El cloro (del griego χλωρος, que significa "amarillo verdoso") fue descubierto en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente reacción: :MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O En 1810 el químico inglés Humphry Davy demuestra que se trata de un elemento químico y le da el nombre de cloro debido a su color. El gas cloro se empleó en la Primera Guerra Mundial, siendo el primer caso de uso de armas químicas.

Abundancia y obtención

El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos, principalmente en forma de cloruro de sodio, NaCl, y también otros minerales como la silvina, KCl, o la carnalita, KMgCl₃·6H₂O. Es el halógeno más abundante en el agua marina con una concentración de unos 18000 ppm. En la corteza terrestre está presente en menor cantidad, unos 130 ppm. Es prácticamente imposible encontrarlo sin combinar con otros elementos, debido a su alta reactividad. El cloro se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante la electrolisis de cloruro de sodio, NaCl, en disolución acuosa, denominado proceso del cloro-álcali. Se emplean tres métodos: electrolisis con celda de amalgama de mercurio, electrolisis con celda de diafragma y electrolisis con celda de membrana.

Electrolisis con celda de amalgama de mercurio

Fue el primer método empleado para producir cloro a escala industrial. Se producen pérdidas de mercurio en el proceso generando problemas medioambientales. En las dos últimas décadas del siglo XX se mejoraron los procesos, aunque se siguen perdiendo unos 1,3 gramos de mercurio por tonelada de cloro producida. Por estos problemas medioambientales este proceso se ha ido sustituyendo por el que utiliza una celda de membrana y actualmente supone menos del 20% de la producción mundial de cloro. Se emplea un cátodo de mercurio y un ánodo de titanio recubierto de platino u óxido de platino. El cátodo está depositado en el fondo de la celda de electrolisis y el ánodo sobre éste, a poca distancia. La celda se alimenta con cloruro de sodio y, con la diferencia de potencial adecuada, se produce la electrolisis: :2Cl^- - 2e^- → Cl₂ :Hg + 2Na⁺ + 2e^- → NaHg A continuación se procede a la descomposición de la amalgama formada para recuperar el mercurio. La base sobre la que está la amalgama está ligeramente inclinada y de esta forma va saliendo de la celda de electrolisis y se pasa a una torre en donde se añade agua a contracorriente, produciéndose las reacciones: :H₂O + 1e^- → 1/2H₂ + OH^- :NaHg - 1e^- → Na⁺ + Hg De esta forma el mercurio se reutiliza. Con este método se consigue una sosa (NaOH) muy concentrada y un cloro muy puro, sin embargo consume más energía que otros métodos y existe el problema de contaminación por mercurio.

Electrolisis con celda de diafragma

Este método se emplea principalmente en Canadá y Estados Unidos. Se emplea un cátodo perforado de acero o hierro y un ánodo de titanio recubierto de platino u óxido de platino. Al cátodo se el adhiere un diafragma poroso de fibras de asbesto y mezclado con otras fibras (por ejemplo con politetrafluoroetileno). Este diafragma separa al ánodo del cátodo evitando la recombinación de los gases generados en estos. Se alimenta el sistema continuamente con salmuera que circula desde el ánodo hasta el cátodo. Las reacciones que se producen son las siguientes: :2Cl^- - 2e^- → Cl₂ (en el ánodo) :H₂ + 2e^- → H₂ (en el cátodo) En la disolución queda una mezcla de NaOH y NaCl. El NaCl se reutiliza y el NaOH tiene interés comercial. Este método tiene la ventaja de consumir menos energía que el que emplea amalgama de mercurio, pero el inconveniente de que el NaOH obtenido es de menor pureza, por lo que generalmente se concentra. También existe un riesgo asociado al uso de asbestos.

Electrolisis con celda de membrana

Este método es el que se suele implantar en las nuevas plantas de producción de cloro. Supone aproximadamente el 30% de la producción mundial de cloro. Es similar al método que emplea celda de diafragma: se sustituye el diafragma por una membrana sintética selectiva que deja pasar iones Na⁺, pero no iones OH^- o Cl^-. El NaOH que se obtiene es más puro y más concentrado que el obtenido con el método de celda de diafragma, y al igual que ese método se consume menos energía que en las de amalgama mercurio, aunque la concentración de NaOH sigue siendo inferior y es necesario concentrarlo. Por otra parte, el cloro obtenido por el método de amalgama de mercurio es algo más puro.

Compuestos

- Algunos cloruros metálicos se emplean como catalizadores. Por ejemplo, FeCl₂, FeCl₃, AlCl₃.
- Ácido hipocloroso, HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante.
- Ácido cloroso,HClO₂. La sal de sodio correspondiente, NaClO₂, se emplea para producir dióxido de cloro, ClO₂, el cual se usa como desinfectante.
- Ácido clórico (HClO₃). El clorato de sodio, NaClO₃, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener perclorato.
- Ácido perclórico (HClO₄). Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO₄, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.
- Compuestos de cloro como los clorofluorocarburos (CFCs) contribuyen a la destrucción de la capa de ozono.
- Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como pesticidas. Por ejemplo, el hexaclorobenceno (HCB), el para-diclorodifeniltricloroetano (DDT), el toxafeno, etcétera.
- Muchos compuestos organoclorados presentan problemas ambientales debido a su toxicidad, por ejemplo los pesticidas anteriores, los bifenilos policlorados (PCBs), o las dioxinas.

Isótopos

En la naturaleza se encuentran dos isótopos estables de cloro. Uno de masa 35 uma, y el otro de 37 uma, con unas proporciones relativas de 3:1 respectivamente, lo que da un peso atómico para el cloro de 35,5 uma. El cloro tiene 9 isótopos con masas desde 32 uma hasta 40 uma. Sólo tres de éstos se encuentran en la naturaleza: el ³⁵Cl, estable y con una abundancia del 75,77%, el ³⁷Cl, también estable y con una abundancia del 24,23%, y el isótopo radiactivo ³⁶Cl. La relación de ³⁶Cl con el Cl estable en el ambiente es de aproximadamente 700 x 10^-15:1. El ³⁶Cl se produce en la atmósfera a partir del ³⁶Ar por interacciones con protones de rayos cósmicos. En el subsuelo se genera ³⁶Cl principalmente mediante procesos de captura de neutrones del ³⁵Cl, o por captura de muones del ⁴⁰Ca. El ³⁶Cl decae a ³⁶S y a ³⁶Ar, con una vida media combinada de 308000 años. La vida media de este isótopo hidrofílico y no reactivo lo hace útil para la datación geológica en el rango de 60000 a 1 millón de años. Además, se produjeron grandes cantidades de ³⁶Cl por la irradiación de agua de mar durante las detonaciones atmosféricas de armas nucleares entre 1952 y 1958. El tiempo de residencia del ³⁶Cl en la atmósfera es de aproximadamente 1 semana. Así pues, es un marcador para las aguas superficiales y subterráneas de los años 1950, y también es útil para la datación de aguas que tengan menos de 50 años. El ³⁶Cl se ha empleado en otras áreas de las ciencias geológicas, incluyendo la datación de hielo y sedimentos.

Núclido	Abundancia	Masa	Espín	Vida media	Decaimiento
³²Cl	-	31,9857	1	298 ms	ε
³³Cl	-	32,9775	3/2	2,51 s	ε
³⁴Cl	-	33,9738	0	1,53 s	ε
³⁵Cl	75,77	34,9689	3/2	-	-
³⁶Cl	-	35,9683	2	301000 a	β^-
³⁷Cl	24,23	36,9659	3/2	-	-
³⁸Cl	-	37,9680	2	37,2 m	β^-
³⁹Cl	-	38,9680	3/2	55,6 m	β^-
⁴⁰Cl	-	39,9704	2	1,38 m	β^-
⁴¹Cl	-	40,9707	n.m.	34 s	β^-
⁴²Cl	-	41,9732	n.m.	6,8 s	β^-
⁴³Cl	-	42,9742	n.m.	3,3 s	β^-

Precauciones

El cloro provoca irritación en el sistema respiratorio, especialmente en niños y personas mayores. En estado gas irrita las mucosas y en estado líquido quema la piel. Se puede detectar en el aire por su olor a partir de 3,5 ppm, siendo mortal a partir de unos 1000 ppm. Se usó como arma química en la Primera Guerra Mundial. Una exposición aguda a altas (pero no letales) concentraciones de cloro puede provocar edema pulmonar, o líquido en lo pulmones. Una exposición crónica a bajas de bajo nivel debilita los pulmones aumentando la susceptibilidad a otras enfermedades pulmonares. En muchos países se fija como límite de exposición en el trabaja para este gas 0,5 ppm (media de 8 horas diarias, 40 horas a la semana). Se pueden producir humos tóxicos cuando se mezcla hipoclorito de sodio con urea, amoniaco o algún otro producto de limpieza. Estos humos consisten en una mezcla de cloro y cloruro de nitrógeno; por lo tanto, estas combinaciones deberían evitarse.

Referencias externas

- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Cl/index.html WebElements.com - Chlorine]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Cl.html EnvironmentalChemistry.com - Chlorine]
- [http://periodic.lanl.gov/elements/17.html Los Alamos National Laboratory - Chlorine]
- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0126.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del cloro. Categoría: Elementos químicos ja:塩素 ko:염소 (원소) th:คลอรีน

Roma

Roma es ciudad y capital tanto de Italia como de la región del Lacio y de la provincia de Roma, situada junto al río Tíber, en la parte central del país cerca del mar Tirreno. Tiene una población de 2.823.201 habitantes (31/12/2004) y 3.800.000 en su área metropolitana. mar Tirreno La Ciudad del Vaticano, ubicada en su mayor parte en el interior de Roma, es la sede del papado de la Iglesia católica, reconocido como estado independiente por el gobierno italiano en el año 1929 por el Pacto de Letrán. La majestuosa cúpula de la basílica de San Pedro, en la Ciudad del Vaticano, sobresale sobre el horizonte de la ciudad.

Origen etimológico

basílica de San Pedro Cuenta la leyenda que los gemelos Rómulo y Remo, hijos de Marte, fueron abandonados al nacer. Afortunadamente, una loba llamada Luperca se encargó de amamantarlos y los bebés crecieron sanos. Sin embargo, siendo adultos, Rómulo mató a Remo y fundó Roma. Hoy en día, el símbolo de la ciudad imperial sigue siendo la loba y los dos niños. Evidentemente el nombre de Rómulo es posterior al de Roma, creado por los hombres para explicar el nombre de la ciudad. En realidad, Roma significa algo parecido a 'río'. A estos periodos de la historia de Roma se los conoce conjuntamente como Antigua Roma. Roma ha sido la capital de la Italia unificada desde 1871. Según la tradición, Roma se fundó el día 11 antes de las calendas de mayo, seria el 21 de abril de 753 a. C. Fundada Roma, ya comenzó a guerrear contra sus vecinos, esta vez por conseguir mujeres, a las que raptaron durante unos juegos en los que invitaron a todos los pueblos Vecinos. Vencieron a todos menos a los sabinos por que la lucha termino en un tratado de paz conseguido por las mujeres, que no querían perder ni a sus padres ni sus esposos. De este tratado surgiría la unión de los dos pueblos. Rómulo luego de guerrear contra varios vecinos, desapareció en medio de una tempestad. Según algunos se lo llevaron los dioses, y según dice Tito Livio algunos pensaron que los senadores, únicos testigos de la desaparición, descontentos con el gobierno de Rómulo lo asesinaron. Así sube al trono luego de un interregno de un año Numa Pompilio hombre insigne que habitaba entre los sabinos. Los pueblos que habitaban en la península itálica son los siguientes: los latinos ocupaban la llanura entre el río Tíber y los montes Albanos. Al norte del Tíber se encontraban los etruscos, mas arriba del Tíber, este separaba a los umbros al sur y los etruscos al norte. Al este y sureste del Lacio se encontraba la cadena Apenina que seria el dominio de pastores nómadas emparentados entre S, los sabinos, samnitas, marsos, volscos, cámpanos en Nápoles, ausones y oscos. Todavía mas al sur los lucanos y bruttios. El origen de los pueblos que a su vez originaron a Roma, se puede rastrear mediante la lingüística. La cual divide a las lenguas indoeuropeas y las de otro origen. Entre las primeras se encuentra el latín, el veneto, etc. Se comprobó que las lenguas europeas y asiáticas tenían un cierto parentesco, y sé tubo la convicción durante mucho tiempo, de que el parentesco delataba un origen étnico común, la existencia de un pueblo indoeuropeo y de una cuna común de su civilización. Se creía que la unidad original de este pueblo experimento una dislocación y que los grupos integrantes se fueron separando del conjunto, llevando en su emigración el dialecto hablado en su patria. Pero ya esta teoría esta desechada. Las divergencias e interferencias que se descubren en Italia parecen haberse dado siempre, por muy remota que sea la génesis de los pueblos portadores del indoeuropeo; es decir, a través de una lenta elaboración étnica y cultural, durante la edad neolítica (4800-1800). Al parecer según P. Bosch, los movimientos convergieron a partir, al menos, de dos centros: la región del río Danubio en el centro de Europa y la región del norte de Asia menor y parte del Cáucaso. Aproximadamente por entonces, según los lingüistas y los arqueólogos, el latín (introducido también por pueblos provenientes de la región danubiana) haría su aparición en Italia. Cada vez es mayor la resistencia frente a la hipótesis de una Italia pre y protohistórica que acogería en su territorio a masivos grupos étnicos con su original unidad, mantenida a lo largo de la emigración. Más bien se insiste sobre las condiciones de infiltración, dispersión y cruzamiento en que se realizaría la intervención de elementos extranjeros. (http://webs.sinectis.com) ROMA El nombre del pueblo generalmente se considera referirse a Rómulo, pero hay otras hipótesis. Una de ellas se refiere a Roma, cual sería la hija de Aeneas o Evandrus. Estudios recientes parecen darle preferencia a una proveniente raíz indo-europea con significado de "río"; Roma en ese caso significaría "el pueblo sobre el río". Roma es también llamada las urbes, y este nombre (que después en latín significaría genéricamente cualquier otro pueblo) viene de "urvus", la ranura cortada por un arado, aquí, por la de Rómulo. (http://es.wikipedia.org) La Leyenda Del Origen De Roma Los orígenes remotos de la ciudad de Roma, se pierden en la leyenda; siendo seguramente anteriores al año 754 a.C. en que ulteriormente las autoridades romanas fecharon su fundación. Del mismo modo, siendo improbable que su fundación haya surgido de una acción explícita y deliberada, las tradiciones romanas posteriores adornaron su surgimiento con diversas leyendas, recogidas especialmente por el historiador romano Tito Livio, que vinculan el origen de Roma a un linaje de dioses y héroes. Finalmente, Rómulo construyó refugios en el monte Capitolino para esclavos y criminales fugados y llevó a cabo el rapto de las "Sabinas", mujeres de otra tribu del Tíber, para que los hombres que se le habían unido tuvieran sus esposas. Después de algunas guerras entre ellos, las Sabinas le declararon su rey. Rómulo fue el primer Rey de Roma y dice la leyenda que fue llevado a los cielos por su padre Marte, y que fue venerado como el dios Quirino. (http://www.geocities.com) Roma Y La Loba Del Capitolio Según la leyenda de los orígenes de Roma, un hijo del héroe troyano Eneas, (hijo de Marte, el dios de la guerra y de una princesa latina), Ascanio, había fundado sobre la orilla derecha del río Tíber la ciudad de Alba Longa; ciudad latina sobre la cual reinaron numerosos de sus descendientes, hasta llegar a Numitor y su hermano Amulio. Este último destronó a Numitor; y para evitar que tuviera descendencia que pudiera disputarle el trono, condenó a su hija Rea Silvia a permanecer virgen como vestal, sacerdotisa de la diosa Vesta. Sin embargo, Marte, el dios de la guerra, engendró en Rea Silvia a los mellizos Remo y Rómulo. Por ese motivo, al nacer los mellizos fueron arrojados al Tíber dentro de una canasta, la cual encalló en la zona de las siete colinas situadas cerca de la desembocadura del Tíber en el mar; siendo recogidos por una loba llamada Luperca que se acercó a beber, y que los amamantó en su guarida del Monte Palatino, hasta que fueron hallados y rescatados por un pastor cuya mujer los crió. Cuando fueron mayores, los mellizos restituyeron a Numitor en el trono de Alba Longa, y decidieron fundar, como colonia de Alba Longa, una ciudad en la ribera derecha del Tíber, en donde habían sido amamantados por la loba; y ser sus Reyes. Cerca de la desembocadura del Tíber existían las siete colinas: los montes Capitolio, Quirinal, Viminal, Aventino, Palatino, Esquilino y Celio. Rómulo y Remo discutieron acerca del lugar donde fundar la ciudad; y resolvieron la cuestión consultando el vuelo de las aves, a la usanza etrusca. Mientras sobre el Palatino Rómulo divisó doce buitres volando, su hermano en otra de las colinas sólo vio seis. Entonces, Rómulo, con un arado trazó un recuadro en lo alto del monte Palatino, delimitando la nueva ciudad, y juró que mataría a quien lo traspasara. Despechado, su hermano Remo cruzó despectivamente la línea, ante lo cual su hermano le dio muerte, quedando entonces como el único y primer Rey de Roma. Según la versión de la historia oficial de Roma antigua, eso había ocurrido en el año 754 a.C. (http://www.liceodigital.com) Roma comenzó su historia como una aldea más entre las otras muchas de pastores y campesinos que se repartían las colinas y minúsculos valles de la zona. Si hemos de creer a Livio, ya entonces era muy especial, pues sus míticos fundadores tenían algo de divino; pero el propio escritor también confiesa que le parece lógico que los pueblos rodeen sus orígenes con leyendas y patrañas. Los primeros habitantes fueron posiblemente un conglomerado de gentes de distinta procedencia que vivían al margen del desarrollo económico y cultural de sus prósperos vecinos, es decir, los etruscos al Norte y los campanios y los griegos al Sur. Los arqueólogos han descubierto los restos de un primitivo poblado del s. VIII a.C. en el Palatino y enterramientos a sus pies. A partir del núcleo original, el poblamiento debió irse extendiendo por las laderas de las colinas próximas y, un siglo después, por el valle que había entre ellas. (http://www.step.es) Localización De Roma En el plano anterior, se muestra claramente, la localización de Roma, antes de su gran auge sobre todas las naciones existentes en esa región, en especial, Grecia. Esta pequeña ciudad floreció y se desarrolló hasta llegar a ser considerada durante la época previa a la República, superior a sus vecinos, haciéndose cada vez más fuerte a medida que se apoderaba de más territorios. Ya en la República, alrededor del año 270 a.C. Roma dominaba toda la península Itálica y seguía su expansión. Este imperio que a partir del s. I a.C. sería gobernado por emperadores, creció y absorbió ciudades y territorios que hoy en día comprenden mas de 40 países con 5.000 Km., de un extremo a otro. roma realizaba celebraciones , estas se realizaban en el coliseo romano , alli realizaban luchaas de gladiadores , al pasar el soberano o el que estaba al mando los gladiadores le decian " los que vamos a morir te saludamos " ademas en celebraciones muy especiales en la parte interior del coliseo habian tigres o leones era cuando los gladiadores en combate llegaban a unpunto muy alto de soportar la pelea en ese momento el que estaba al mando decia si moria o no moria ,pero el no lo decia hablando el realizaba señas como las que tenemos , cuando el soberano decidia que muriera , ponia su dedo gordo arriba , pero cuando decidia que no muriera ponia su dedo gordo para abajo , esta era la forma con la que terminaba la pelea en el coliseo romano.

Véase también

- Antigua Roma
- Aglomeraciones urbanas en la UE

Enlaces externos

Aglomeraciones urbanas en la UE
- [http://www.pianomundo.com.ar/turismo/alojamientos/roma/alojamientos-roma.html Alojamientos en Roma]
- [http://www.portalmundos.com/mundoviajes/europa/italia/roma.htm PortalMundos: Información sobre Roma para el viajero]
- [http://roma.viajandopor.com Información sobre Roma en Español]
- [http://www.compart-multimedia.com/virtuale/ Virtual Roma], panoramas virtuales y galería de fotos
- [http://www.sobreroma.com.ar SobreRoma], un portal dedicado a la Cultura Romana en español
- Categoría:Capitales nacionales Categoría:Localidades de Italia als:Rom ja:ローマ ko:로마 simple:Rome

Latín

El latín es un idioma original de la región itálica del Lacio que ganó gran importancia por ser el idioma oficial del antiguo Imperio Romano. El latín dio origen a gran número de lenguas europeas, denominadas lenguas romances, como el castellano (también llamado español), el francés, el italiano, el portugués o el rumano. Durante siglos después de la caída del Imperio Romano, el latín continuó usándose en toda Europa como lengua culta. Actualmente es idioma oficial en Ciudad del Vaticano. Se caracteriza por ser una lengua flexiva. En el caso de los sustantivos y adjetivos la flexión se denomina declinación, en el caso de los verbos, conjugación. Existen en latín clásico seis formas que puede tomar cada sustantivo o adjetivo, o "casos": nominativo (sujeto y predicado nominal), vocativo (indica la segunda persona gramatical), acusativo (objeto directo), genitivo (indicando posesión o especificación), dativo (objeto indirecto), y ablativo (complementos circunstanciales), así como restos de un caso adicional indoeuropeo: el locativo (indicando localización), v.g. ruri, en el campo. Clasificación: Indoeuropeo, Itálico, Latino-Falisco.

Gramática latina

El latín es una lengua de flexión sintética. Tiene seis casos y restos de un caso del indoeuropeo: el locativo, el cual, sólo se encuentra en la primera y la segunda declinación, y en un sustantivo mixto de la cuarta declinación.

Primera declinación

La primera declinación es exclusivamente femenina, con algunas contadas excepciones (sustantivos que se refieren a un trabajo propio del varón, como sea poeta o nauta [navegante]). Además, comprende a las formas femeninas de los adjetivos del primer grupo (primera y segunda declinación, desinencias -us, -a, -um).

Segunda declinación

# Sólo si el nominativo se termina con ius.

Tercera declinación

Palabras de la tercera declinación pueden pertenecer al género masculino, femenino, o neutro. El nominativo singular depende de cualquier palabra, y generalmente hay un cambio entre ello y las otras formas. Por ejemplo: vox/vocem (voz), corpus/corpora (cuerpo, cuerpos), opus/opera (obra, obras), gens/gentem (gente), veritas/veritatem (verdad). Además los adjetivos de esta declinación son irregulares en el ablativo singular.

Cuarta declinación

La cuarta declinación se puede ver en palabras como: manus (mano), portus (puerto), virus.

Quinta declinación

Los pocos sustantivos pertenecientes a esta declinación son todos femeninos, con excepción de diēs ("día") que funciona como masculino o como femenino. Otro sustantivo notable de esta declinación es rēs (cosa, asunto).

El latín vulgar

Véase el artículo principal: Latín vulgar Latín vulgar (en latín, sermo vulgaris) es un término que se emplea para referirse a los dialectos vernáculos del latín hablado fundamentalmente en las provincias occidentales del Imperio Romano. Período que abarca hasta que esos dialectos se diferenciaron los unos de los otros lo suficiente como para que se les considerase el período temprano de las lenguas romances; diferenciación que se suele asignar al siglo IX aproximadamente.

Extensión y usos del latín

El latín se utiliza en la liturgia de la Iglesia católica romana. Se considera una lengua muerta aunque existen esfuerzos notables por revivirla en medios radiofónicos y prensa de Ciudad del Vaticano.

Literatura

- Literatura latina
- Séneca
- Literaturas por idiomas

Véase también

- Locuciones latinas en español.
- Nombres romanos: acerca de los nombres personales entre los romanos.

Enlaces externos

- [http://www.freelang.net/espanol/diccionario/latin.html Diccionario Freelang] - Diccionario latín-español/español-latín.
- [http://www.perseus.tufts.edu/cgi-bin/resolveform?lang=Latin Charlton T. Lewis & Charles Short: A Latin Dictionary (at Perseus Project)]
- [http://www.textkit.com Textkit] - Una excelente página que contiene libros gratuitos para principiantes y textos en general.
- Categoría:Roma Antigua als:Latein ja:ラテン語 ko:라틴어 simple:Latin language th:ภาษาละติน zh-min-nan:Latin-gí

Siglo XIX

Siglo: Tabla anual siglo XIX (siglo XVIII - siglo XIX - siglo XX) Década: Años 1800 | Años 1810 | Años 1820 | Años 1830 | Años 1840
Años 1850 | Años 1860 | Años 1870 | Años 1880 | Años 1890 ---- Formalmente el siglo XIX comprende los años 1801-1900 ambos incluidos. No obstante, el uso popular le ha dado el significado de los años 1800-1899. Características del siglo XIX:
- Tasas de mortalidadd
- Mortalidad Infantil
- Tasas de enfermedad
- Expectativa de vida
- Tasas de mortalidad por maternidad

Acontecimientos relevantes

- Ciencia y Tecnología
- Primera locomotora de vapor.
- Se inventa el sensor de temperatura de resistencia de platino.
- Se patenta el fonógrafo.
- Se exhibe un teléfono eléctrico en Boston.
- Descubrimiento del Electromagnetismo
- Creación del Canal de Suez
- Guerras y Política
- Procesos de independencia de diversos paises de América.
- Guerra del Pacífico
- Guerra Hispano-Americana
- Desastres
- Arte
- Cultura

Personas relevantes

- Susan B. Anthony
- Jane Austen
- Honoré de Balzac
- Charles Baudelaire
- Ludwig van Beethoven
- Otto von Bismarck
- Simón Bolívar
- Napoleón Bonaparte
- Anne Brontë
- Charlotte Brontë
- Emily Brontë
- Frédéric Chopin
- Charles Dickens
- Emily Dickinson
- Benjamin Disraeli
- Friedrich Engels
- Gustave Flaubert
- Nikolai Gogol
- Ulysses S. Grant
- Miguel Grau Seminario
- Henrik Ibsen
- Abraham Lincoln
- Luis Felipe de Orléans
- José Martí
- Karl Marx
- James Monroe
- Edgar Allan Poe
- Arturo Prat Chacón
- Auguste Rodin
- José de San Martín
- Domingo Faustino Sarmiento
- Arthur Schopenhauer
- Stendhal
- Adolphe Thiers
- León Tolstoi
- Mark Twain
- Vincent Van Gogh
- Julio Verne
- Victoria I
- Emile Zolá
- Benito Juárez
- Antonio López de Santa Anna
- Gustave Eiffel ---- Si Vd. realiza alguna aportación en este sentido, le rogamos que consulte previamente la sección de plantillas de cronología, para así lograr una coherencia entre todos los autores. ----- Categoría: Siglo XIX als:19. Jahrhundert ja:19世紀 ko:19세기 simple:19th century th:คริสต์ศตวรรษที่ 19 zh-min-nan:19 sè-kí

Lot

- 1- Lot es un personaje del Génesis, sobrino de Abraham. Lot fue el justo que escapó junto a sus hijas de la destrucción de Sodoma.
- 2- Lot es un departamento de Francia, que debe su nombre al río Lot, afluente del Garona.
- 3- Lot es una ciudad de Bélgica.
- 4- Lot Kapuiwa era el nombre de Kamehameha V, rey de Hawai de 1863 a 1872.
- 5- LOT es el nombre comercial y el código OACI de la compañía aérea polaca Polskie Linie Lotnicze LOT. Tiene una filial llamada EuroLOT. Su página web es http://www.lot.com
- 6- En la leyenda artúrica, Lot o Lot Luwddoc era el rey de Lothian, Orcadas (en Escocia) y Noruega, padre de Gawain, Gareth, y Mordred. A veces se le ha confundido con Liot, histórico señor de las Orcadas en el siglo X.

Pan

Pan tiene los siguientes significados: #El pan es un alimento elaborado con harina #En la mitología griega, Pan era el dios de los pastores y los rebaños #En astronomía, Pan es una de las lunas de Saturno #En taxonomía, Pan es un género de monos antropomorfos #PAN son las siglas del Partido Acción Nacional, nombre de varios partidos #PAN son las siglas del Programa de Asistencia Nutricional de Puerto Rico #PAN es el título de una novela de Knut Hamsun #Pan es un software lector de grupo de noticias de Usenet #En el manga y anime Dragon Ball, Pan es la nieta de Goku ja:パン (曖昧さ回避)

Sal

#En química, se llama sal al compuesto formado por cationes (iones cargados positivamente) enlazados a aniones (iones cargados negativamente), producto típico de una reacción química entre una base y un ácido. Véase Sal (química). #En gastronomía, se llama sal a la sal de mesa, sal común o sal marina, que es la sal específica cloruro sódico. Es el condimento más antiguo usado por el hombre y su importancia para la vida es tal que ha marcado el desarrollo de la historia en diversas fases. Véase Sal (condimento). #Sal es el nombre de una isla de Cabo Verde, principal destino turístico del país. Véase Sal (Cabo Verde). Otros artículos relacionados con el término sal son:
- Sal gema, nombre común que se le da a la halita, mineral cristalino.
- Sal de Epsom, nombre comúnmente que se le da a una sal cristalina del sulfato de magnesio heptahidratado.
- Ixtapan de la Sal, estado mexicano.
- Cabezón de la Sal, municipio español situado en Cantabria.

Sal

Salina

).]] Una salina es un lugar donde se deja evaporar agua salada, para dejar solo la sal, poder secarla y recogerla para su venta. Se distinguen dos tipos de salinas, las costeras, situadas en la costa para utilizar el agua de mar, y las de interior, en las que se utilizan manantiales de agua salada debidos a que el agua atraviesa depósitos de sal subterráneos. En algunos casos, debido al escaso caudal de los manantiales también se utiliza el bombeo de agua al interior de la tierra desde unas balsas o estanques, aumentando así la producción de sal. El agua salada se conduce a unas extensiones horizontales denominadas granjas y en las que el agua se reparte en parcelas rectangulares o eras. En las salinas costeras se suele aprovechar terrenos llanos a nivel del mar, normalmente marismas, de forma que las eras se construyen mediante pequeños muros de tierra que separan unas de otras y de los canales por los que llega el agua de mar, dejando que las eras se inunden simplemente abriendo su compuerta durante una marea alta. En las salinas de interior no siempre existe un terreno llano disponible para construir las eras, por lo que éstas pueden estar dispuestas en varios niveles (en terrazas), o incluso, pueden estar construidas sobre plataformas horizontales artificiales. Por otro lado, el agua del manantial hay que conducirla hasta las eras, normalmente por su propia gravedad mediante acueductos sobre el terreno o construidos con madera o piedra. La evaporación natural del agua salada en las eras deja lista la sal para su recolección en unos depósitos protegidos de la lluvia o terrazos, donde debe terminarse de secar antes de su empaquetamiento y distribución.

Historia

Las salinas vienen siendo explotadas desde antes de los romanos, pero éstos extendieron el uso de la salazón y establecieron grandes factorías para ella, por lo que se requería la explotación generalizada e intensiva de todas las salinas existentes. Este uso dió valor estratégico a la sal y desde entonces la propiedad de las salinas fue un bién preciado, justificando conflictos y generando riqueza en su entorno. Como muestra de la importancia histórica de la sal, de ella proviene el término salario, ya que se utilizaba profúsamente en el trueque y como forma de pago por trabajos. En el siglo XX, con la aparición de otros métodos de conservación, incluida la refrigeración artificial, el uso de la sal se reduce drásticamente y las explotaciones salineras se reducen proporcionalmente. Este impacto lo sufren en mayor medida las salinas de interior, ya que la explotación se concentra más en las grandes salinas costeras, cuyos costes de producción son menores y tienen recursos para incorporar maquinarias y otros sistemas industriales. Así, las salinas de interior que se mantienen lo hacen con medios artesanales y normalmente para el mercado local o comarcal, para uso en ganadería, salazón de jamón o para deshacer el hielo de las carreteras en invierno. También en la última mitad del siglo XX los medios de transporte se han abaratado y roto el relativo aislamiento de muchas zonas de interior, favoreciendo el uso de la sal de grandes factorias costeras, con lo que en la actualidad las salinas de interior están en proceso de desaparición. No obstante algunas salinas de interior están siendo reconstruidas o mantenidas por sus respectivos ayuntamientos por su valor etnográfico e histórico.
- Salmuera
- Desalación
- Planta desaladora
- Agua de mar
- Salinas: Lugares con el topónimo Salinas.

Salinas de interior

En España

- Activas:
- Salina de Valcargado (), en Utrera, (Sevilla): Explotación artesanal activa.
- Salina de Chíllar en Hinojares (Jaén): Explotación artesanal activa.
- Salina de Los Vélez cerca de Jaén capital: Explotación artesanal activa.
- Salina del Gosque en Martín de la Jara, (Sevilla).
- Inactivas:
- Poza de la Sal (Burgos): Inactivas en reconstrucción para uso turístico.
- Salinas de Añana (Álava) (): Inactivas en reconstrucción para uso turístico. Categoría:Explotación de los recursos naturales

Mina

La palabra mina puede referirse a varias cosas:
- Una mina (minería) es una excavación que se realiza en minería para la extracción de recursos minerales.
- Una mina (arma) es un dispositivo explosivo que se usa con fines militares; existen varios tipos:
- Minas terrestres: dispositivos que se colocan en el suelo para destruir vehículos enemigos y mutilar o matar soldados enemigos que se mueven por encima.
- Minas submarinas: dispositivos que se emplean con la misma finalidad que las terrestres pero para destruir embarcaciones.
- Minas Claymore: armas militares que disparan metralla y se usan para realizar emboscadas.
- Una mina (lápiz) es la barra de grafito que va en el interior de un lápiz.
- Una mina era una unidad de peso y una moneda de la Grecia antigua, equivalente a 100 dracmas.
- Hay varios lugares que contienen la palabra Mina o su plural, Minas:
- Minas, ciudad de Uruguay.
- Mina Clavero, ciudad de Argentina.
- Minas de Riotinto, municipio de la provincia de Huelva, España.
- Villanueva del Río y Minas, municipio de la provincia de Sevilla, España.
- Minas Gerais, estado de Brasil.
- San Antonio de las Minas, Municipio de Ensenada estado de Baja California , México.
- Sierra de las Minas, alineación montañosa en el este de Guatemala.
- Mina Mazzini es también el nombre de una famosa cantante italiana.

Cardona

:Este artículo refiere a la localidad española Para otros significados de Cardona, ver Cardona (desambiguación). -----

Cardona

(Bandera)	(Escudo)
(en detalle)	(en detalle)

Bages

Gentilicio

Cardonense, cardoní o cardonina (en catalán)

5.401 hab.

66'7 km²

81 hab./km²

506 m

Entidades de población

Cardona es un municipio de la comarca del Bages, provincia de Barcelona, en la comunidad autónoma de Cataluña (España).

Nucleos urbanos	Habitantes
Cardona	4.893
La Coromina	622

Lugares de interés

La Coromina]]
- El castillo. Actualmente Parador Nacional de Cardona.
- Iglesia de Sant Miquel.
- Colegiata de Sant Vicenç de Cardona con su cripta.
- Montaña de sal.
- Antiguas minas de sal de Cardona.
- Torre del Botxí (verdugo).
- Torre de la Minyona (sirvienta).

Fiestas locales

- Caramelles. El domingo de Pascua.
- Mercado de la ganga. El primer domingo de febrero.
- Feria de Pentecostés. Primer domingo de Junio.
- Feria de la LLenega. Último domingo de Octubre.
- Fiesta Mayor. El penúltimo fin de semana de agosto.

Comunicaciones

- En coche particular: Desde Barcelona tomando la A - 18 hasta Manresa. Desde esta localitat sale la carretera C-55 (antigua C - 1410) que va hasta Solsona, pasando por Cardona. Desde Lérida se toma la C – 1313 en dirección a La Seu de Urgell, y se deja la dirección a Solsona. Desde aquí se llega siguiendo la C - 55 o bien desde Lérida si se toma la C – 25 (Eje transversal) hasta Manresa y desde aquí por la C - 55 hasta Cardona.
- En tren: Desde barcelona tren de RENFE o de los Ferrocarriles de la Generalitat de Cataluña hasta Manresa.
- Autobús: Desde Barcelona y Manresa hasta Cardona y viceversa.

Enlaces externos

- [http://www.ajcardona.org/ Página web del Ayuntamiento] (en catalán, español, inglés y francés en construcción) Categoría:Localidades de Barcelona

Cantabria

Cantabria es una comunidad autónoma uniprovincial española. Limita al este con el País Vasco (provincia de Vizcaya), al sur con Castilla y León (provincias de León, Palencia y Burgos), al oeste con el Principado de Asturias y al norte con el mar Cantábrico. Las principales poblaciones cántabras se encuentran en la zona litoral, destacando la capital, Santander con una población de 183.955 habitantes (01-01-2005).

Etimología del nombre

Diversos han sido los autores que han tratado el origen etimológico del nombre de Cantabria (San Isidoro, Julio Caro Baroja, Aureliano Fernández Guerra, Joaquín González Echegaray, Adolf Schulten, etc.). Aunque no es segura su procedencia, la opinión más aceptada por los expertos es que deriva de la raíz cant-, de origen celta o ligur y que significa roca o piedra, y el sufijo -abr, frecuente en las regiones celtas. De todo esto se deduce que "cántabro" vendría a significar 'pueblo que habita en las peñas' o 'montañés', en clara referencia al territorio abrupto y montañoso de Cantabria. Otra posible acepción sería considerarla procedente de cant- y briga, también ésta última procedente de la lengua celta, cuyo significado es fortaleza, con lo que Cantabria sería también la 'fortaleza de roca'.

Geografía física

montañés Superficie: 5.321 km²

Relieve

km² km² Cantabria es una región de carácter montañoso y costero y con un importante patrimonio natural. En ella se distinguen dos áreas morfológicamente bien diferenciadas:
- La Marina. Una franja costera de unos 10 km de ancho cuya altitud no suele superar los 500 metros y que limita con el mar por medio de una línea de rasas litorales, configurando abruptos acantilados que son rotos por la aparición de desembocaduras de ríos generando rías y playas. En el litoral de la región destaca la Bahía de Santander. Por el sur la marina limita con la montaña.
- La Montaña. Es una larga barrera de montañas abruptas paralela al mar que componen parte de la Cordillera Cantábrica. En su mayoría de roca calcárea afectada por fenómenos kársticos y que cubren la mayor parte de Cantabria. Forman valles profundos en disposición norte-sur con fuertes pendientes horadadas por ríos de carácter torrencial, de gran poder erosivo y cortos por la poca distancia entre su nacimiento y su desembocadura. Los valles configuran diferentes comarcas naturales de la región bien delimitadas físicamente por los cordales montañosos: Liébana, Nansa, Saja, Besaya, Pas-Pisueña, Miera, Asón-Gándara, Campoo. A la montaña pertenece la Sierra del Escudo, cordón montañoso de entre 600 y 1000 metros de altitud y que a lo largo de la zona oriental de Cantabria sigue paralela a unos 15 o 20 km de la costa. Montañas más altas nos encontramos a medida que nos desplazamos al sur, con una alineación de crestas que limitan los valles y las cuencas hidrográficas de los ríos Ebro, Duero y aquellos que desembocan en el Mar Cantábrico. Por lo general superan los 1500 metros de altitud, desde el puerto de San Glorio en el oeste hasta el de Los Tornos en la parte oriental: Peña Labra, puerto de Sejos, El Escudo, Castro-Valnera y La Sía. También destacan los grandes macizos calcáreos de los Picos de Europa en la zona sur occidental de la región, cuyas cumbres sobrepasan la mayoría 2500 metros y donde es amplia la presencia del modelado glaciar en su morfología.

Climatología

Debido a la Corriente del Golfo Cantabria, al igual que el resto de la Región Cantábrica, tiene unas temperaturas mucho más suaves que la que les correspondería por su latitud, similar a la de Terranova y Labrador. La región está afectada por un clima oceánico húmedo, con veranos suaves e inviernos frescos. Las precipitaciones se sitúan entorno a 1200 mm anuales en la costa, aumentando los valores en las zonas montañosas. La temperatura media se sitúa alrededor de los 14ºC. La nieve es frecuente en las partes altas de Cantabria entre los meses de octubre y marzo. En algunas zonas de los Picos de Europa con clima de alta montaña, por encima de los 2.500 metros, existen neveros que no llegan a desaparecer durante el verano. Los meses más secos son julio y agosto, aunque no existe sequía propiamente dicha, ya que por una parte siempre existe un mínimo de precipitación, y por otra las temperaturas no son muy elevadas. La influencia del relieve montañoso de Cantabria es destacable sobre su climatología, siendo la causa principal de situaciones meteorológicas peculiares como son las llamadas "suradas", propiciadas por el efecto Foehn: el viento sur sopla fuerte y seco, aumentando de temperatura a medida que nos acercamos a la costa. Esto provoca una llamativa disminución de la humedad relativa del aire y la ausencia de precipitaciones. Condiciones que contrastan con las de la vertiente sur de la cordillera donde el viento es más fresco y húmedo y puede estar lloviendo. Estas situaciones son más frecuentes en otoño e invierno, registrándose unas temperaturas anormalmente altas de más de 20ºC. Son frecuentes los incendios causados por este viento como el que arrasó la ciudad de Santander en el invierno de 1941.

Hidrografía

Los ríos cántabros son ríos cortos, rápidos y poco caudalosos, salvando unas considerables pendientes al estar el mar próximo a su nacimiento en la Cordillera Cantábrica. Sus recorridos suelen ser perpendiculares a la costa, si exceptuamos el río Ebro, y poseen un caudal más o menos persistente a lo largo de todo el año motivado por unas precipitaciones por lo general constantes. Aún así, este es escaso (20 m³/seg anualmente) en comparación con otros ríos de la Península Ibérica. La rapidez de sus aguas, motivado por las considerables pendientes de los recorridos, hacen que tengan un gran poder erosivo, formando los encajados valles en forma de V característicos de la Cornisa Cantábrica. Por lo general poseen un buen estado de conservación, aunque la actividad humana, cada vez más abundante en ellos por el aumento constante de la población en los valles, ejerce una fuerte presión. Los principales ríos que dividen la región en otras tantas cuencas hidrográficas son:
- Cuenca hidrográfica del Norte [http://www.chnorte.es] (desembocan en el Mar Cantábrico)
- Agüera
- Asón
- Besaya
- Deva
- Miera
- Nansa
- Pas
- Saja
- Cuenca hidrográfica del Ebro [http://www.chebro.es] (desemboca en el Mar Mediterráneo)
- Ebro
- Cuenca hidrográfica del Duero [http://www.chduero.es] (desembocan en el Océano Atlántico)
- Camesa

Vegetación

Las diversas altitudes de la región, que van en poca distancia del nivel del mar a los 2600 metros de altura de La Montaña, hace que la diversidad vegetal sea grande y exista un amplio número de biotopos. Cantabria posee una vegetación eurosiberiana, dentro de la provincia Atlántica. Se caracteriza por tener bosques de especies frondosas y caducifolias, como